第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
【学科素养要求】
１．形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
２．初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。
３．认识质量守恒定律碳和氧化铜反应的化学方程式，能说明化学反应中的质量关系。
４．能正确书写简单的化学方程式。
５．能根据化学方程式进行简单的计算。
６．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
７．初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。
考点一：质量守恒定律
1.内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
适用范围：只适用于所有的化学变化；只适用于质量守恒，不包括体积、分子数目等的守恒。
2.理解
（1）六个“一定不变”
微观：原子的种类、数目、质量不变；
宏观：物质的质量总和、元素种类、元素质量不变。
（2）两个“一定改变”
微观：分子的种类一定改变
宏观：物质的种类一定改变
（3）两个“可能改变”
分子数目可能改变；元素化合价可能改变。
3.质量守恒定律的验证
命题点 １ 药品选择
药品之间必须能发生化学反应。
命题点 ２ 装置选择
如果所选的化学反应中有气体参加或生成，则反应必须 在密闭容器中进行。
命题点 ３ 方案设计
考点二：基本反应类型
【易错警示】置换反应中一定有元素化合价发生变化，复分解反应中各元素化合价一定不变
考点三：化学方程式
1.概念
用化学式表示化学反应的式子。
2.意义
（1）“质”：表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；
（2）“量” ：
①宏观：表示反应物、生成物之间的质量比；
②微观：表示反应物、生成物之间的微粒个数比。
3.书写
（1）原则：
一是以客观事实为基础；二是遵守质量守恒定律，即等号两边各原子的种类和数目必须相同。
（2）步骤：
（3）易错警示：反应前无气体，反应后的气体生成物需标“↑”；溶液中的反应如果反应前无固体，反应后的 固体需标“↓”
4.简单计算
第五单元 化学方程式 检测题（答案在后）
第五单元检测题参考答案
题号
10
11
12
13
14
15
答案
16、CaO+H2O== Ca(OH)2
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+ O2↑
NaOH+HCl =NaCl +H2O
17、（1）分解（2）O2 （3）避光（“棕色瓶保存”等合理答案）低温（“防止受热”等）
18、（1）4P+ 5O2
2P2O5
（2）2KClO3
2KCl + 3O2↑
（3）S+ O2
SO2
19、①分子在不断运动 2C2H5SH +9 O2
2SO2 + 4CO2+ 6H2O
② SO2+2NaOH＝H2O+ Na2SO3
20、H2O或CO2
H2+CuO
Cu + H2O或C+2CuO
2Cu + CO2↑
21、二一三 5
22、反应生成的二氧化碳气体放出 Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O
把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系一个气球
23、5g 36.5 16.3%
第五单元化学方程式
满分:100分,限时:45分钟
一、选择题(每小题3分,共45分)
1.下列说法错误的是()
A.一切化学反应都遵循质量守恒定律
B.镁在空气中燃烧,虽然生成氧化镁的质量比镁大,但这个反应也遵循质量守恒定律
C.氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小,但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D.水蒸发为水蒸气,质量没有改变,由此可说明化学变化是遵循质量守恒定律的
答案D质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化,故A、B、C均正确,D错误。
2.(贵州安顺中考改编)过氧化氢分解生成水和氧气的反应前后,发生改变的是()
A.元素种类B.原子种类
C.分子种类D.原子数目
答案C化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合成新分子。在反应前后,原子的种类、数目及元素种类都不变,分子种类改变,故选C。
3.下列化学方程式书写正确的是()
A.H2O2
H2O+O2↑B.C+O2
CO2↑
C.4P+5O2
2P2O5D.4Fe+3O2
2Fe2O3
答案C过氧化氢分解的化学方程式没有配平,A错误;碳燃烧的反应中反应物里有氧气,生成的二氧化碳后不加气体符号,B错误;铁在氧气中燃烧的生成物是Fe3O4,不是Fe2O3,D错误;只有C正确。
4.在反应2CO+O2
2CO2中,各物质间的质量比为()
A.2∶1∶2B.56∶32∶88
C.28∶32∶44D.1∶1∶2
答案B化学反应中,各物质间的质量比为各物质相对分子质量与相应化学计量数乘积的比。在题给反应中,各物质间的质量比为[2×(12+16)]∶(16×2)∶[2×(12+16×2)]=56∶32∶88。
5.(2015福建龙岩中考)“洁厕灵”与“漂白精”不能混用,二者若混合易产生一种有毒气体X。反应原理为:NaClO+2HCl
NaCl+X↑+H2O,则X的化学式为()
A.H2B.ClO2C.O2D.Cl2
答案D根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,可推知X中含有2个氯原子,故其化学式为Cl2。
6.(广西南宁中考)下列关于化学方程式4P+5O2
2P2O5的读法,错误的是()
A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B.在点燃的条件下,每4体积的磷和5体积的氧气完全反应,生成五氧化二磷
C.在点燃的条件下,每4个磷原子和5个氧气分子结合生成 2个五氧化二磷分子
D.在点燃的条件下,每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应,生成284份质量的五氧化二磷
答案B化学式前的化学计量数之比表示参加反应的微粒个数比,B项错误。
7.在反应□X2+□Y2
□XY3中,各化学式(代号)前的化学计量数分别是()
A.234B.132
C.321D.111
答案B可利用最小公倍数法配平该反应方程式,在Y2前填3,在XY3前填2,最后在X2前填1。
8.(2015新疆乌鲁木齐中考)化学变化中不能实现的变化是()
A.一种分子变成另一种分子
B.一种离子变成另一种离子
C.一种原子变成另一种原子
D.一种单质变成另一种单质
答案C化学变化可以把一种分子变成另一种分子,把一种单质变成另一种单质,如臭氧变成氧气,是臭氧分子变成了氧分子,故A、D不符合题意;化学变化可以把一种离子变成另一种离子,如铁与硫酸铜反应,溶液中铜离子转化成亚铁离子,故B不符合题意;原子是化学变化中的最小粒子,故C符合题意。
9.下列关于化学反应2X+Y
2Z的叙述,错误的是()
A.Z一定是化合物
B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2
C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)
D.若a g X完全反应生成b g Z,则同时消耗(b-a)g Y
答案CX和Y化合生成Z,则Z中含有X和Y中的元素,所以Z一定是化合物,A项正确;在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比就是它们的化学计量数之比,B项正确;参加反应的X和Y的质量之和等于生成Z的质量,但X和Y的相对分子质量之和不等于Z的相对分子质量,C项错误、D项正确。
10.(2015山东菏泽中考)对于下列说法,有关微观解释正确的是()
A.水分子是由氢原子和氧原子构成的,氢原子和氧原子能保持水的化学性质
B.化学反应过程的实质是分子破裂,原子重新组合
C.将水加热变成水蒸气,体积变大,是因为水分子体积变大
D.花香四溢主要是因为分子间有间隔
答案B保持水的化学性质的粒子是水分子,故A错误;化学反应过程的实质是分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子,故B正确;水变成水蒸气后体积变大,是因为分子间的间隔变大,故C错误;花香四溢是因为分子在不断运动,故D错误。
11.(2016湖南株洲中考)图5-4-1所示为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是()
图5-4-1
A.图示中共有三种单质分子
B.图示产物为混合物
C.图示说明在化学反应中分子不可再分
D.图示化学反应属于化合反应
答案D由微观示意图可知,图示中共有两种单质分子,故A错误;图示产物由一种分子构成,为纯净物,故B错误;由微粒的变化可知,在化学反应中分子可再分,原子不可再分,故C错误;该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,故D正确。
12.(2015江西南昌中考)图5-4-2是某化学反应过程的微观示意图,下列有关说法正确的是()
图5-4-2
A.反应前后分子的个数不变
B.生成物有三种
C.反应前后汞原子和氧原子的个数不变
D.汞和氧气都由分子构成
答案C由题图可知,该反应的化学方程式为2HgO
2Hg+O2↑,每2个HgO分解后可生成2个Hg和1个O2,可见反应前后分子的个数一定发生了改变,故A错误;生成物只有两种物质,故B错误;化学反应的实质是分子分裂为原子,原子重新组合成新分子,因此反应前后分子数目可能改变,但原子数目一定不变,故C正确;汞是由原子构成的,氧气是由分子构成的,故D错误。
13.(2015内蒙古呼和浩特中考)图5-4-3是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格,下列说法不正确的是()
图5-4-3
A.该元素属于金属元素
B.该原子在化学变化中容易失去电子
C.该原子的大小主要取决于核外电子的运动空间
D.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
答案D钛元素是金属元素,A正确;该原子最外层有2个电子,容易失去,B正确;原子是由原子核和核外电子构成的,原子核体积很小,核外有一个非常大的空间,原子的大小主要取决于核外电子的运动空间,C正确;原子的质量主要集中在原子核上,即原子的质量由构成其原子的质子和中子决定,D错误。
14.(2016福建厦门中考改编)三种物质在密闭容器中发生反应,反应前后质量比例的变化关系如图5-4-4所示。下列说法正确的是()
图5-4-4
A.反应中CaO为催化剂
B.该反应是化合反应
C.反应后容器中固体质量减少
D.反应后容器中氧元素质量分数增大
答案C分析题图知反应后CO2和CaO的质量分数都增大了,故CO2和CaO是生成物;碳酸钙的质量分数减小了,是反应物,该反应是碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙的反应。氧化钙在反应中不是催化剂,是生成物,A不正确;该反应中反应物为一种,生成物为两种,属于分解反应,B不正确;该反应是一种固体反应生成另一种固体和一种气体的反应,故反应后固体质量减少,C正确;根据质量守恒定律,反应前后元素的种类和质量不变,反应在密闭容器中进行,故反应后容器中氧元素的质量分数不变,D不正确。
15.在化学反应2A+B2
2AB中,A与B2反应的质量关系如图5-4-5所示,现将6 g A和8 g B2充分反应,则生成AB的质量是()
图5-4-5
A.9 gB.11 gC.12 gD.14 g
答案C由图像知,参加反应的A与B2的质量比为m∶m=1∶1,即6 g A与8 g B2反应时,只有6 g B2参与了反应,有2 g B2剩余。依质量守恒定律可知,反应生成的AB的质量等于参加反应的A、B2的质量之和,即6 g+6 g=12 g。
二、填空题(每空2分,共36分)
16.(1)用化学用语填写下列空白:
2个氢原子,硝酸根离子,
亚铁离子,硫酸钠,
氢氧化钾,氧化铜。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①电解水: ;
②实验室里加热高锰酸钾制氧气:。
答案(1)2HN
Fe2+Na2SO4 KOHCuO
(2)①2H2O
2H2↑+O2↑
②2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
解析元素符号、离子符号、化学方程式都是重要的化学用语,化学用语是学习化学的重要工具,正确理解并记准化学用语是迅速解决这类题目的关键。
17.(2014河南中考)一定条件下,4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应,生成10.8 g H2O、
4.4 g CO2和物质X。则X的质量为g;该反应方程式中O2与X的化学计量数之比为。
答案5.65∶2
解析根据质量守恒定律可知,生成物X的质量为4.8 g+16.0 g-(10.8 g+4.4 g)=5.6 g;由题意可计算出反应前碳、氢元素的质量分别为3.6 g和1.2 g,氧元素的质量为16.0 g;反应后生成的CO2和H2O中碳、氢、氧元素的质量分别为1.2 g、1.2 g和12.8 g,因此X中含有碳、氧元素而不含氢元素,且X中碳、氧元素的质量比为(3.6 g-1.2 g)∶(16.0 g-12.8 g)=3∶4,则X的化学式为CO;该反应方程式中O2与X的化学计量数之比为(16.0 g/32)∶(5.6 g/28)=5∶2。也可先写出化学方程式:3CH4+5O2
CO2+6H2O+2CO,然后观察得出。
18.(2016浙江衢州中考)以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验:
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧,生成了白色固体物质。称量容器的总质量为m2。
③打开容器,听到了空气进入容器发出的“咝咝的声响”,称量所得白色物质的质量为m3。
④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态),重新称量容器的总质量为m4。
(1)根据所学知识判断:锡的燃烧是变化。
(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现,生成白色物质的质量m3=,于是提出了“参加反应的物质的总质量,等于反应后产物的总质量”的观点。
(3)后经多位科学家的共同努力,最终确立了质量守恒定律。请从微观角度解释该定律:
。
答案(1)化学(2)m4-m2+m1
(3)因为化学反应的过程是原子的重新组合过程,反应前后原子的种类和数目不变,所以化学反应前后物质的总质量相等
解析(1)锡粉在密闭容器里完全燃烧,生成了白色固体物质,即有新物质生成,故锡的燃烧是化学变化;(3)因为化学反应的过程是原子的重新组合过程,反应前后原子的种类不变,总个数不变,原子质量不变,所以化学反应前后物质的总质量相等。
19.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
三种小球分别代表氢原子、氧原子和氮原子。
(1)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图如图5-4-6所示:
图5-4-6
①从微观角度看,B中每个分子由个原子构成。
②从宏观角度看,图5-4-6中表示混合物的是(填字母序号,下同),表示单质的是。
(2)在一定条件下,A和B发生化学反应生成E和F,其微观示意图如图5-4-7所示:
图5-4-7
若F为空气中体积分数最大的气体,则F的化学式为,该反应中生成的E和F的质量比为。
答案(1)①4②CDA(2)N227∶14
解析(1)①由微观示意图可以看出:B中的分子是一种化合物分子,一个该分子是由三个氢原子和一个氮原子构成的。②混合物是由不同种物质构成的,故表示混合物的是C和D。
(2)空气中体积分数最大的气体是氮气,化学式为N2。该反应的化学方程式为4NH3+3O2
6H2O+2N2,E与F的质量比即生成的水与氮气的质量比,为(6×18)∶(2×28)=108∶56=27∶14。
三、实验探究题(共12分)
20.小强和小峰在学习了质量守恒定律后,到实验室亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。
他们分别进行了如下实验:
(1)小强设计了如图5-4-8所示的实验装置,反应前将其置于天平左盘中称量,然后取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜,使稀盐酸与大理石(主要成分是碳酸钙)接触,待充分反应后,气球膨胀(稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳),再将装置放回天平左盘,观察到天平的指针。这一现象是否说明该反应遵守质量守恒定律?(填“是”或“否”),为什么?(请写出有关反应的化学方程式)。
图5-4-8
(2)小峰设计如图5-4-9所示的实验来验证质量守恒定律:
图5-4-9
把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,将烧杯放到托盘天平左盘,用砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜,使两种溶液混合反应(氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,同时氢氧化钠也能与空气中的二氧化碳反应),再把烧杯放到天平左盘,观察天平是否平衡(填“是”或“否”)。你认为上述实验设计是否严密?(填“是”或“否”),请说明理由:。
答案(1)向右偏转是CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
(2)否否因为烧杯是敞口的,氢氧化钠溶液能够直接与空气接触而吸收二氧化碳,使得烧杯中物质的质量增加
解析(1)从小强同学所设计的实验装置来看,锥形瓶中生成的二氧化碳气体进入气球,使气球内气压增大,气球膨胀,导致气球所受向上的浮力增大,使得锥形瓶对天平左盘的压力减小,称量时的质量变小,故天平的指针向右偏转,但其遵守质量守恒定律。
四、计算题(共7分)
21.发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,用四氧化二氮(N2O4)作助燃剂,生成物不会对大气造成污染。
(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O4
3+4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
(2)请计算9.6 g N2H4完全燃烧需要助燃剂N2O4的质量。
答案(1)N2(2)13.8 g
解析
(1)根据反应前后各元素原子的个数不变可知,横线上应填N2。
(2)解:设需要助燃剂N2O4的质量为x。
2N2H4+N2O4
3N2+4H2O
6492
9.6 g x
x=13.8 g
答:需要助燃剂N2O4的质量为13.8 g。
「初中化学」 第五单元 化学方程式 单元测试（含解析）
第五单元核心考点
1、认识质量守恒定律，能描述出定律的内容，能从微观角度解释定律的本质原因
2、说明化学反应中的质量关系，会用定律解释一些相关现象
3、能正确书写简单的化学反应方程式碳和氧化铜反应的化学方程式，了解化学方程式的意义
4、能根据化学反应方程式进行简单的计算，注意计算的格式
5、认识定量研究对化学科学发展的重大作用
02
第五单元思维导图
03
第五单元知识点串讲
1) 质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
(2)对质量守恒定律的理解:
①质量守恒定律只适用于化学反应，不能用于物理变化例如，将2g水加热变成2g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。
②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。
③质量守恒定律中的第一个“质量”二字，是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是所有反应物质量的任意简单相加。
例如，2g氢气与8g氧气在点燃的条件下，并非生成10g水，而是1g氢气与8g氧气参加反应，生成9g水
④很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和气态三种状态的物质，不能把生成的特别是逸散到空气中的气态物质计算在“总质量”之外而误认为化学反应不遵循质量守恒定律
———END———
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