初中化学这门学科对于不少同学来说学习难度是非常大的，不仅需要记忆化学式、化学方程式等知识点，而且还必须要学会灵活运用才行，也正是因为如此这也难倒了不少同学，所以想要成绩好，平时还是要多积累才行。今天，王老师和大家分享的是2023中考化学一轮复习【专题四：溶液及溶解度曲线】精讲，抓紧背！
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专题四溶液及溶解度曲线
【复习目标】
1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念；了解溶解过程中，有的吸收热量，有的放出热量；
2、掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念；了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；
3、认识固体物质溶解度的涵义，了解物质的溶解性；会运用溶解度曲线；了解气体物质的溶解度及其特征。
4、理解溶质的质量分数的含义；能进行溶质的质量分数的简单运算；掌握溶液的稀释计算。
5、学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【命题解读】
1、溶液形成的理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液说法的判断、乳化现象、溶解过程中的吸热或放热现象、溶液中溶质和溶剂的判断等。常联系生活、生产实际以文字形式出现。
2、溶液中溶质质量分数的计算在选择题、填空题和计算题中均有涉及，一般结合溶解度知识进行考查，计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。
3、溶解度及曲线的考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。
【考点梳理】
考点1：溶液基本概念
溶液定义
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液的组成
溶质
固体、气体、液体物质均可。
溶剂
最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的特征
均一、稳定、混合物。
溶解过程
两种变化
一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量。
三种类型
溶于水放热
氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等。
溶于水吸热
硝酸铵等。
溶于水温度不变
食盐、蔗糖等。
2、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
如：用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。
3、饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下硝酸铵溶解度，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
增加溶剂、减少溶质、改变温度
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶质、减少溶溶剂、改变温度
考点2：溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。
2、其定义公式为：溶质的质量分数=
×100％。
3、变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量
4、溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数
考点3：配制溶液
例如：配制50g16％的氯化钠溶液
1、步骤
（1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
（2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。
（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。
2、误差分析：
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。
（3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。
考点4：溶解度及曲线
1、固体的溶解度
概念
固体物质溶解度指的是在一定温度下 ，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素
①、条件：一定温度 ②、标准：100g溶剂③、状态：饱和状态 ④、单位：g 。
影响因素
内因
溶剂种类、溶质种类；
外因
温度。
变化规律
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高。
如KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如NaCl。
极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2。
2、物质的溶解性
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)
大于10g
10g-1g
1g-0.01g
小于0.01g
3、气体的溶解度
概念
气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
影响
因素
内因
溶剂种类、溶质种类；
外因
温度。
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；
压强。
在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小
4、溶解度曲线：线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；
②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
5、点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
【解题方法指导】
1、溶液形成的理解
熟记溶液的概念和特征；切记饱和溶液只是对某一溶质来说的，它还可以溶解其它物质；理解物质溶解过程中温度的变化：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热硝酸铵溶解度，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
2、溶解度曲线
解答此类题目的关键
（1）明确溶解度曲线上点的含义（某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g。交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液）；
（2）明确物质的溶解度随温度变化的趋势（线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）；
（3）明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法；
（4）明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。
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